Química

Con base en la gráfica, determine la energía potencial eléctrica, en joules, para la carga q1, teniendo en cuenta que  k  =  9x109Nm2/C2  

Seleccione los enunciados que describen cambios químicos de la materia.

1. Evaporación del agua
2. Limpieza de una mancha con jabón
3. Respiración de los seres vivos
4. Dilatación del Hg en un termómetro
5. Digestión estomacal
6. Vulcanización del caucho

Dados los porcentajes, determine la fórmula molecular del compuesto. Considere que el peso molecular es 78 g/mol.

C = 92,30 %
H = 7,70 %

Con base en la ecuación, determine el decaimiento radioactivo que se presenta para igualar la reacción representada por X.

55137Cs  →  56137Ba + x  

¿Cuántos neutrones contiene el isótopo del curio 248?

Cm24896  

Elija las características que corresponden al ATP.

1. Es sumamente estable
2. Libera fácilmente energía
3. Posee una adenina
4. Almacena energía a largo plazo
5. Transporta energía dentro de la célula
6. Participa en las reacciones exergónicas

La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos a través de los cuales se producen. Uno de los factores que intervienen en la rapidez de una reacción son los catalizadores, sustancias que pueden acelerar o retardar el curso de una reacción, sin que sean partícipes de ella, es decir, su naturaleza no cambia durante el proceso químico. Con base en el diagrama que muestra la energía de una reacción usando catalizadores, identifique el valor de la energía de activación de la reacción directa.

Determine la solución del sistema.

  ⎩⎨⎧2x+3y  =  8xy  =  2​  

Si una corriente eléctrica uniforme de 3 500 mA fluye por un cable durante 5 min; la carga eléctrica que pasa por cualquier punto del mismo, en culombios, será:

Con base en la reacción, determine el agente reductor.

FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O 

Con base en la ecuación redox. ¿Cuál especie química es el agente oxidante?

  Cr (OH)3 + NaClO + Na2OH3  ↔  Na2CrO4 + NaCl + H2O  

Calcule, en kJ/mol, la energía libre de la reacción. Considere que la constante de Faraday (F) es 96 500  Cmol−1  

  Cr2O72 + 14H+ + 6Fe2+  ↔  2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+     E°  =  +0, 56V  

Ordene, de inicio a fin, el proceso para la gestión integral de residuos sólidos.

1. Separación
2. Recolección
3. Generación
4. Tratamiento
5. Transporte