Química

¿Cuál es el potencial eléctrico, en V, de la celda para la reacción  Fe2+ + Pb  ↔  Fe + Pb2+  ?

Considere los potenciales estándar de reducción del hierro y del plomo.

•   Fe2+ + 2eFe   E°  =  0, 44V  
•   Pb2+ + 2ePb   E°  =  0, 13V   

Con base en el texto, ordene los elementos de manera ascendente de acuerdo a su primera energía de ionización.

La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más débil. La primera ionización se expresa de la siguiente manera:  X + E.I.  →  X+ + e−  
.
1. Arsénico
2. Galio
3. Germanio
4. Zinc

Calcule la presión, en atm, de un mol de oxígeno que ocupa un volumen de 0,24 L/mol a 298 k, teniendo en cuenta que las constantes de Van der Waals para el oxígeno son: a = 1,378 L2atm/mol2 y b = 0,03183 L/mol.

Con base en la gráfica, determine la energía potencial eléctrica, en joules, para la carga q1, teniendo en cuenta que  k  =  9x109Nm2/C2  

Si una corriente eléctrica uniforme de 3 500 mA fluye por un cable durante 5 min; la carga eléctrica que pasa por cualquier punto del mismo, en culombios, será:

Relacione el elemento químico con su símbolo. 

Elemento 

1. Itrio 
2. Arsénico 
3. Yodo 
4. Antimonio 

Símbolo

a) Sb
b) I
c) Ar
d) Y
e) As

Con base en el texto, identifique el gráfico que muestra la variación de la constante de equilibrio (Keq) de esta reacción, en función de la temperatura.

El óxido nítrico (NO), componente del esmog fotoquímico, se produce por descargas eléctricas y en motores de combustión interna por combinación directa de nitrógeno y oxígeno:

  N2 (g)+ O2 (g)↔  2NO (g)   ΔH  =  180, 8KJ  

Identifique el diagrama que corresponde a la configuración electrónica del potasio. 

Seleccione las reacciones que cumplen con la ley de la conservación de la materia.

1. CH4 + O2 → CO2 + H2O
2. 2 H2 + O2 → 2 H2O
3. C + O2 → CO
4. N2 + 3 H2 → 2 NH3
5. Na(OH) + HCl → NaCl + H2O

Calcule, en kJ/mol, la energía libre de la reacción. Considere que la constante de Faraday (F) es 96 500  Cmol−1  

  Cr2O72 + 14H+ + 6Fe2+  ↔  2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+     E°  =  +0, 56V  

Los salarios por hora de una muestra de cinco empleados se indican en la tabla. ¿Cuál es la desviación estándar de la muestra? 

Con base en la ecuación redox. ¿Cuál especie química es el agente oxidante?

  Cr (OH)3 + NaClO + Na2OH3  ↔  Na2CrO4 + NaCl + H2O  

Relacione el tipo de mezcla con sus ejemplos.

Mezcla 

1. Homogénea 
2. Heterogénea 

Ejemplo

a) Agua - metanol
b) Agua - gasolina
c) Agua - parafina
d) Agua - vinagre

Relacione el elemento con el grupo al que pertenece.

Elemento

1. Calcio 
2. Potasio 
3. Silicio 
4. Cloro 

Grupo

a) Alcalinos
b) Carbonoides
c) Halógenos
d) Alcalinotérreos

Seleccione las ecuaciones químicas balanceadas por simple inspección.

1. 4 HClO3 + Pb (OH)4 → Pb (ClO3)4 + 4 H2O
2. H2S + K (OH) → K2S + H2O
3. 3 H2CO3 + Bi (OH)3 → Bi2 (CO3)3 + 6 H2O
4. H2SO4 + 2 Li(OH) → Li2 (SO4) + 2 H2O
5. 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2